Zadan je izraz za prosječnu brzinu neke kemijske reakcije: v = (1)/(4)( Δ c(NO 2))/( Δ t) = ( Δ c(O 2))/( Δ t) = -(1)/(2)( Δ c(N 2O 5))/( Δ t)

Question

Accepted Answer

43.1. Odgovor: 2 N 2O 5(g) → 4 NO 2(g) + O 2(g)
Postupak: 1. Odredi reaktante i produkte:
Negativan predznak ima samo N 2O 5, pa je on reaktant. NO 2 i O 2 su produkti.
2. Očitaj koeficijente:
Koeficijenti su recipročne vrijednosti razlomaka: (1)/(2) daje 2, (1)/(4) daje 4, a 1 daje 1.
Odgovor: 2 N 2O 5(g) → 4 NO 2(g) + O 2(g)

43.2. Odgovor: v(N 2O 5) = 0,6 mol dm^-3 min^-1
Postupak: 1. Očitaj koncentracije:
Na grafu je u 0 min c = 12 mol dm^-3, a u 15 min c = 3 mol dm^-3.
2. Izračunaj brzinu trošenja:
v = -( Δ c)/( Δ t) = -(3 - 12)/(15) mol dm^-3 min^-1 = 0,6 mol dm^-3 min^-1
Odgovor: 0,6 mol dm^-3 min^-1

43.3. Odgovor: Brzina kemijske reakcije će se smanjiti.
Postupak: 1. Promotri čestice:
Na nižoj temperaturi čestice se gibaju sporije, sudaraju se rjeđe i manje ih ima energiju aktivacije.
2. Odredi učinak:
Manje uspješnih sudara znači sporiju reakciju.
Odgovor: Brzina kemijske reakcije će se smanjiti.

Matura Kemija 2026. Ljetni rok – Zadatak 43