Zadan je izraz za prosječnu brzinu neke kemijske reakcije: $v = \frac{1}{4}\frac{\Delta c(\text{NO}_2)}{\Delta t} = \frac{\Delta c(\text{O}_2)}{\Delta t} = -\frac{1}{2}\frac{\Delta c(\text{N}_2\text{O}_5)}{\Delta t}$
43.1.
Napišite jednadžbu kemijske reakcije na temelju izraza za prosječnu brzinu reakcije.
43.2.
Graf prikazuje promjenu množinske koncentracije dušikova(V) oksida, $\text{N}_2\text{O}_5$ u vremenu.
Izračunajte prosječnu brzinu trošenja dušikova(V) oksida, $\text{N}_2\text{O}_5$ u prvih 15 minuta kemijske reakcije.
Izračunajte prosječnu brzinu trošenja dušikova(V) oksida, $\text{N}_2\text{O}_5$ u prvih 15 minuta kemijske reakcije.
43.3.
Kakav će učinak na brzinu kemijske reakcije imati sniženje temperature uz stalan tlak?
Rješenje
Rješenje je skriveno. Klikni gumb iznad za prikaz.
43.1.
Postupak
Iz definicijskog izraza za brzinu kemijske reakcije $v = -\frac{1}{2} \frac{\Delta c(\text{N}_2\text{O}_5)}{\Delta t} = \frac{1}{4} \frac{\Delta c(\text{NO}_2)}{\Delta t} = \frac{\Delta c(\text{O}_2)}{\Delta t}$ očitavamo stehiometrijske koeficijente:
Član s negativnim predznakom predstavlja reaktant $\text{N}_2\text{O}_5$ sa stehiometrijskim koeficijentom 2, a članovi s pozitivnim predznakom produkte $\text{NO}_2$ i $\text{O}_2$ s koeficijentima 4 i 1.
Jednadžba kemijske reakcije glasi:
$2\,\text{N}_2\text{O}_5\text{(g)} \rightarrow 4\,\text{NO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$
Odgovor: $2\,\text{N}_2\text{O}_5\text{(g)} \rightarrow 4\,\text{NO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$
Član s negativnim predznakom predstavlja reaktant $\text{N}_2\text{O}_5$ sa stehiometrijskim koeficijentom 2, a članovi s pozitivnim predznakom produkte $\text{NO}_2$ i $\text{O}_2$ s koeficijentima 4 i 1.
Jednadžba kemijske reakcije glasi:
$2\,\text{N}_2\text{O}_5\text{(g)} \rightarrow 4\,\text{NO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$
Odgovor: $2\,\text{N}_2\text{O}_5\text{(g)} \rightarrow 4\,\text{NO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$
Rješenje:
$2\,\text{N}_2\text{O}_5(\text{g}) \rightarrow 4\,\text{NO}_2(\text{g}) + \text{O}_2(\text{g})$
43.2.
Postupak
S grafa očitavamo vrijednosti koncentracija pri $t_1 = 0\text{ min}$ i $t_2 = 15\text{ min}$:
$c_1(\text{N}_2\text{O}_5) = 12\text{ mol dm}^{-3}$ i $c_2(\text{N}_2\text{O}_5) = 3\text{ mol dm}^{-3}$
Prosječnu brzinu trošenja reaktanta računamo kao omjer promjene koncentracije i vremenskog intervala:
$v(\text{N}_2\text{O}_5) = -\frac{\Delta c(\text{N}_2\text{O}_5)}{\Delta t} = -\frac{3\text{ mol dm}^{-3} - 12\text{ mol dm}^{-3}}{15\text{ min}} = \frac{9\text{ mol dm}^{-3}}{15\text{ min}} = 0{,}6\text{ mol dm}^{-3}\text{ min}^{-1}$
Odgovor: $0{,}6\text{ mol dm}^{-3}\text{ min}^{-1}$
$c_1(\text{N}_2\text{O}_5) = 12\text{ mol dm}^{-3}$ i $c_2(\text{N}_2\text{O}_5) = 3\text{ mol dm}^{-3}$
Prosječnu brzinu trošenja reaktanta računamo kao omjer promjene koncentracije i vremenskog intervala:
$v(\text{N}_2\text{O}_5) = -\frac{\Delta c(\text{N}_2\text{O}_5)}{\Delta t} = -\frac{3\text{ mol dm}^{-3} - 12\text{ mol dm}^{-3}}{15\text{ min}} = \frac{9\text{ mol dm}^{-3}}{15\text{ min}} = 0{,}6\text{ mol dm}^{-3}\text{ min}^{-1}$
Odgovor: $0{,}6\text{ mol dm}^{-3}\text{ min}^{-1}$
Rješenje:
$0,6$
43.3.
Postupak
Sniženjem temperature smanjuje se prosječna kinetička energija čestica reaktanata, čime se smanjuje frekvencija sudara i udio čestica koje posjeduju energiju jednaku ili veću od energije aktivacije.
Zbog toga će se brzina kemijske reakcije smanjiti.
Odgovor: Brzina kemijske reakcije će se smanjiti.
Zbog toga će se brzina kemijske reakcije smanjiti.
Odgovor: Brzina kemijske reakcije će se smanjiti.
Rješenje:
Brzina kemijske reakcije će se smanjiti.