Termički raspad kalijeva nitrata pri 25 °C i 10^5 Pa prikazan je termokemijskom jednadžbom: 2 KNO 3(s) → 2 KNO 2(s) + O 2(g) Δ rH°= 248 kJ mol^-1

Question

Accepted Answer

44.1. Odgovor: endotermna promjena
Postupak: 1. Pogledaj predznak entalpije:
Δ rH° = +248 kJ mol^-1 je pozitivna.
2. Odredi vrstu promjene:
Pozitivna entalpija znači da sustav prima toplinu iz okoline.
Odgovor: endotermna promjena

44.2. Odgovor: Δ H = 62 kJ
Postupak: 1. Izračunaj doseg reakcije:
U jednadžbi su 2 mola KNO 3, pa je 0,5 mola četvrtina: Δ ξ = (0,5 mol)/(2) = 0,25 mol
2. Pomnoži s entalpijom:
Δ H = 0,25 mol · 248 kJ mol^-1 = 62 kJ
Odgovor: 62 kJ

44.3. Odgovor: [Energetski dijagram]
Postupak: 1. Odredi raspored razina:
Reakcija je endotermna, pa produkti imaju veću entalpiju od reaktanata.
2. Nacrtaj dijagram:
Na osi H nacrtaj nižu razinu za 2 KNO 3(s) i višu za 2 KNO 2(s) + O 2(g). Između njih nacrtaj strelicu prema gore s oznakom Δ rH° = 248 kJ mol^-1.
(Slika: Entalpijski dijagram: niža razina 2 KNO3(s), viša razina 2 KNO2(s) + O2(g) i strelica prema gore s oznakom ΔrH° = 248 kJ mol⁻¹.)
Odgovor: niža razina 2 KNO 3(s), viša 2 KNO 2(s) + O 2(g), strelica gore Δ rH° = 248 kJ mol^-1

44.4. Odgovor: Δ f H(KNO 3) = -494 kJ mol^-1
Postupak: 1. Primijeni Hessov zakon:
Δ rH° = 2 Δ fH°(KNO 2) + Δ fH°(O 2) - 2 Δ fH°(KNO 3), a za element Δ fH°(O 2) = 0.
2. Uvrsti:
248 = 2 · (-370) - 2 Δ fH°(KNO 3)
2 Δ fH°(KNO 3) = -740 - 248 = -988
3. Podijeli:
Δ fH°(KNO 3) = -494 kJ mol^-1
Odgovor: -494 kJ mol^-1

Matura Kemija 2026. Ljetni rok – Zadatak 44