Reakcija barijeve lužine i klorovodične kiseline prikazana je jednadžbom kemijske reakcije: $\text{Ba(OH)}_2(\text{aq}) + 2\,\text{HCl}(\text{aq}) \rightarrow \text{BaCl}_2(\text{aq}) + 2\,\text{H}_2\text{O}(\text{l})$
41.1.
Izračunajte množinsku koncentraciju barijeve lužine ako je za potpunu neutralizaciju 25,0 mL barijeve lužine utrošeno 28,5 mL klorovodične kiseline množinske koncentracije $9,95 \times 10^{-2}\text{ mol dm}^{-3}$.
41.2.
Jednadžbom kemijske reakcije prikažite promjenu do koje dolazi miješanjem vodenih otopina barijeva klorida i srebrova nitrata te navedite agregacijska stanja svih sudionika reakcije.
41.3.
Koja je kemijska vrsta konjugirana baza molekule klorovodika prema Brønsted-Lowryjevoj teoriji?
Rješenje
Rješenje je skriveno. Klikni gumb iznad za prikaz.
41.1.
Postupak
Iz jednadžbe neutralizacije $\text{Ba(OH)}_2(aq) + 2\,\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{BaCl}_2(aq) + 2\,\text{H}_2\text{O(l)}$ proizlazi stehiometrijski odnos $2\,n(\text{Ba(OH)}_2) = n(\text{HCl})$.
Izjednačavanjem izraza za množine dobivamo $2 \cdot c(\text{Ba(OH)}_2) \cdot V(\text{Ba(OH)}_2) = c(\text{HCl}) \cdot V(\text{HCl})$.
Koncentraciju barijeve lužine izražavamo i računamo kao:
$c(\text{Ba(OH)}_2) = \frac{c(\text{HCl}) \cdot V(\text{HCl})}{2 \cdot V(\text{Ba(OH)}_2)} = \frac{9{,}95 \times 10^{-2}\text{ mol dm}^{-3} \cdot 28{,}5\text{ mL}}{2 \cdot 25{,}0\text{ mL}} = 5{,}67 \times 10^{-2}\text{ mol dm}^{-3}$
Odgovor: $5{,}67 \times 10^{-2}\text{ mol dm}^{-3}$
Izjednačavanjem izraza za množine dobivamo $2 \cdot c(\text{Ba(OH)}_2) \cdot V(\text{Ba(OH)}_2) = c(\text{HCl}) \cdot V(\text{HCl})$.
Koncentraciju barijeve lužine izražavamo i računamo kao:
$c(\text{Ba(OH)}_2) = \frac{c(\text{HCl}) \cdot V(\text{HCl})}{2 \cdot V(\text{Ba(OH)}_2)} = \frac{9{,}95 \times 10^{-2}\text{ mol dm}^{-3} \cdot 28{,}5\text{ mL}}{2 \cdot 25{,}0\text{ mL}} = 5{,}67 \times 10^{-2}\text{ mol dm}^{-3}$
Odgovor: $5{,}67 \times 10^{-2}\text{ mol dm}^{-3}$
Rješenje:
$5,67 \times 10^{-2}$
41.2.
Postupak
Miješanjem otopina barijeva klorida i srebrova nitrata nastaje netopljivi bijeli talog srebrova klorida i vodena otopina barijeva nitrata:
$\text{BaCl}_2(aq) + 2\,\text{AgNO}_3(aq) \rightarrow 2\,\text{AgCl(s)} + \text{Ba(NO}_3)_2(aq)$
Odgovor: $\text{BaCl}_2(aq) + 2\,\text{AgNO}_3(aq) \rightarrow 2\,\text{AgCl(s)} + \text{Ba(NO}_3)_2(aq)$
$\text{BaCl}_2(aq) + 2\,\text{AgNO}_3(aq) \rightarrow 2\,\text{AgCl(s)} + \text{Ba(NO}_3)_2(aq)$
Odgovor: $\text{BaCl}_2(aq) + 2\,\text{AgNO}_3(aq) \rightarrow 2\,\text{AgCl(s)} + \text{Ba(NO}_3)_2(aq)$
Rješenje:
$\text{BaCl}_2(\text{aq}) + 2\,\text{AgNO}_3(\text{aq}) \rightarrow 2\,\text{AgCl}(\text{s}) + \text{Ba(NO}_3)_2(\text{aq})$ ili $\text{Cl}^-(\text{aq}) + \text{Ag}^+(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$
41.3.
Postupak
Prema Brønsted-Lowryjevoj teoriji konjugirana baza nastaje kada kiselina otpusti proton ($\text{H}^+$):
$\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-$
Konjugirana baza molekule klorovodika je kloridni ion, $\text{Cl}^-$.
Odgovor: $\text{Cl}^-$
$\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-$
Konjugirana baza molekule klorovodika je kloridni ion, $\text{Cl}^-$.
Odgovor: $\text{Cl}^-$
Rješenje:
$\text{Cl}^-$, kloridni ion