Slika prikazuje promjenu množinske koncentracije tvari B tijekom kemijske reakcije u vremenu. Koliko iznosi ravnotežna koncentracija tvari A u promjeni prikazanoj jednadžbom kemijske reakcije $2\,\text{A}(\text{g}) \rightleftharpoons \text{B}(\text{g})$ ako je početna koncentracija tvari A $15\text{ mol dm}^{-3}$?
A
$1\text{ mol dm}^{-3}$
B
$3\text{ mol dm}^{-3}$
C
$6\text{ mol dm}^{-3}$
D
$9\text{ mol dm}^{-3}$
Rješenje
Rješenje je skriveno. Klikni gumb iznad za prikaz.
Točan odgovor
B
Postupak rješavanja
Iz priloženog grafa očitavamo ravnotežnu koncentraciju produkta B koja iznosi $[\text{B}] = 6\text{ mol dm}^{-3}$.
Prema stehiometriji reakcije $2\,\text{A(g)} \rightleftharpoons \text{B(g)}$, za nastanak jednog mola tvari B potrebno je utrošiti dva mola tvari A:
$\Delta [\text{A}] = 2 \cdot [\text{B}] = 2 \cdot 6\text{ mol dm}^{-3} = 12\text{ mol dm}^{-3}$
Ravnotežnu koncentraciju preostale tvari A dobivamo oduzimanjem izreagirale koncentracije od početne:
$[\text{A}] = [\text{A}]_0 - \Delta [\text{A}] = 15\text{ mol dm}^{-3} - 12\text{ mol dm}^{-3} = 3\text{ mol dm}^{-3}$
Odgovor: B
Prema stehiometriji reakcije $2\,\text{A(g)} \rightleftharpoons \text{B(g)}$, za nastanak jednog mola tvari B potrebno je utrošiti dva mola tvari A:
$\Delta [\text{A}] = 2 \cdot [\text{B}] = 2 \cdot 6\text{ mol dm}^{-3} = 12\text{ mol dm}^{-3}$
Ravnotežnu koncentraciju preostale tvari A dobivamo oduzimanjem izreagirale koncentracije od početne:
$[\text{A}] = [\text{A}]_0 - \Delta [\text{A}] = 15\text{ mol dm}^{-3} - 12\text{ mol dm}^{-3} = 3\text{ mol dm}^{-3}$
Odgovor: B