Na slici je prikazan $p$$p$,$V$$V$ graf idealnoga plina u kružnome procesu. Unutarnja energija plina u stanju $1$$1$ je $U_{1}$$U_{1}$, u stanju $2$$2$ je $U_{2}$$U_{2}$ i u stanju $3$$3$ je $U_{3}$$U_{3}$.
Kako se odnose unutarnje energije u stanjima $1$$1$, $2$$2$ i $3$$3$?

Unutarnja energija idealnog plina izravno ovisi o umnošku tlaka i volumena prema relaciji $U = \frac{3}{2}pV$$U = \frac{3}{2}pV$.
Analizom grafa uspoređujemo umnoške u zadanim stanjima:
U točki 1 tlak i volumen su najmanji, stoga je $p \cdot V$$p \cdot V$ najmanji.
U točki 2 volumen je veći nego u točki 1 pri istom tlaku, stoga je $p \cdot V$$p \cdot V$ veći.
U točki 3 tlak je najveći pri jednakom (najvećem) volumenu kao u točki 2, pa je $p \cdot V$$p \cdot V$ maksimalan.
Slijedi poredak unutarnjih energija: $U_1 < U_2 < U_3$$U_1 < U_2 < U_3$.
Odgovor: C