3:00:00

Matura 2026. ljeto

44.
Termički raspad kalijeva nitrata pri 25 °C i 105 Pa10^5\text{ Pa}$10^5\text{ Pa}$ prikazan je termokemijskom jednadžbom: 2 KNO3(s)→2 KNO2(s)+O2(g) ;ΔrH∘=248 kJ mol−12\,\text{KNO}_3(\text{s}) \rightarrow 2\,\text{KNO}_2(\text{s}) + \text{O}_2(\text{g})\ ;\quad \Delta_\text{r}H^\circ = 248\text{ kJ mol}^{-1}$2\,\text{KNO}_3(\text{s}) \rightarrow 2\,\text{KNO}_2(\text{s}) + \text{O}_2(\text{g})\ ;\quad \Delta_\text{r}H^\circ = 248\text{ kJ mol}^{-1}$
44.1.
Kakva je opisana promjena s obzirom na izmjenu energije između sustava i okoline?
44.2.
Kolika je promjena entalpije pri 25 °C i 105 Pa10^5\text{ Pa}$10^5\text{ Pa}$ tijekom raspada 0,5 mol kalijeva nitrata?
ΔH=\Delta H =$\Delta H = $
Upišite vaš odgovor...
 kJ\text{ kJ}$\text{ kJ}$
44.3.
Prikažite entalpijski dijagram reakcije termičkoga raspada kalijeva nitrata.
Pomaknite razine entalpije reaktanata i produkata na ispravne visine
44.4.
Izračunajte standardnu entalpiju stvaranja kalijeva nitrata, KNO3\text{KNO}_3$\text{KNO}_3$ pri 25 °C i 105 Pa10^5\text{ Pa}$10^5\text{ Pa}$ ako standardna entalpija stvaranja kalijeva nitrita, KNO2\text{KNO}_2$\text{KNO}_2$ iznosi −370 kJ mol−1-370\text{ kJ mol}^{-1}$-370\text{ kJ mol}^{-1}$.
ΔfH(KNO3)=\Delta_f H(\text{KNO}_3) =$\Delta_f H(\text{KNO}_3) = $
Upišite vaš odgovor...
 kJ mol−1\text{ kJ mol}^{-1}$\text{ kJ mol}^{-1}$
Prijavi problem
Pitanje 44 / 47